Comprendiendo más sobre el Tema
En el link que se proporciona más adelante, encontrarás un documento con información relevante y complementaria sobre el tema tratado en este recurso educativo. Puedes descargarlo como archivo PDF o leerlo en línea, no te tomará más de 5 minutos.
Link del Documento "Soluciones Ideales - Ley de Raoult":
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/24%3A_Fundamental_16_-_Equilibrio_de_Soluci%C3%B3n/24.01%3A_Soluciones_ideales_-_Ley_de_Raoult
¿Cuál es tu Tarea?
1. Leer el documento completo
2. Reflexionar sobre la interrelación entre el tipo de disoluciones, sus interacciones intermoleculares y la Ley de Raoult
3. Analizar los gráficos (a, b, c) que se presentan, de la presión de vapor para diferentes disoluciones. ¿Podrías trazar una línea recta que una los puntos iniciales y finales de cada curva del gráfico "b" y del gráfico "c"?. Reflexiona qué representarían todos los puntos sobre la línea recta que acabas de trazar y para que tipo de disoluciones aplica.
4. Revisa el video embebido en el documento sobre la Ley de Henry y proyecta su aplicación en la vida diaria. Investiga su conexión con la Ley de Raoult.
2. Notarás la importancia de las interacciones intermoleculares S-D, S-S y D-D en una disolución. De ellas depende que podamos definir a una disolución como IDEAL o como REAL, y por lo tanto que podamos aplicar el modelo matemático de la Ley de Raoult directamente o modificado.
3. En cuanto a los gráficos a, b y c, notarás que en "a" la representación de los valores de la presión de vapor versus la concentración de uno de los componentes de la disolución es prácticamente una línea recta porque pertenece a disoluciones ideales que cumplen la Ley de Raoult; en "b" se presenta una desviación negativa de la Ley de Raoult, lo cual puedes comprobar si trazas una línea recta entre los extremos de esa curva, pues sobre cada punto de la línea recta y tomando los valores del eje "Y", encontrarás la presión de vapor parcial para el componente considerado, si la disolución fuese ideal. De igual manera, en "c" tenemos una desviación de la Ley de Raoult, en este caso positiva y si trazas una línea recta que une los extremos de la curva, obtendrás los valores de presión de vapor para el componente considerado, si la disolución fuese ideal.
4. Podrás observar que La ley de Raoult y la Ley de Henry relacionan las presiones parciales de vapor con la concentración de los componentes en la fase líquida considerando diferentes constantes. Difieren en su aplicación, en cuanto a la naturaleza del soluto, en el primer caso el soluto es un líquido, en el segundo es un gas.