La Ley de Raoult de la Presión de Vapor

Esta ley aplica para disoluciones ideales con dos componentes líquidos, ambos volátiles, es decir que los dos pueden pasar a la fase de vapor, y se cumple para todo el rango de composiciones de las mezclas que puedan formarse entre el soluto y el disolvente. 

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Enunciado de la Ley de Raoult

Esta ley expresa que, a una determinada temperatura, la presión parcial de vapor de cada componente de la disolución es directamente proporcional a la composición del componente en la solución, siendo la constante de proporcionalidad la presión de vapor del componente puro y estando expresada la concentración como fracción molar.

Representación Gráfica

En el siguiente gráfico se representa en el eje "Y" la presión parcial de vapor de los dos componentes de la disolución, así como la presión de vapor total de la disolución.  En el eje "X" se representa la composición de la disolución en fracción molar, en función del componente 1,  X1 .  Se puede observar de izquierda a derecha, la recta que representa que los valores de presión de vapor parcial del componente 1, (P1), es directamente proporcional a la concentración del componente 1 en la fase líquida (X1).  Como la composición de la disolución está expresada en fracción molar, la suma de X1  +  X2  =  1, por lo tanto, de derecha a izquierda se representa la recta que representa que los valores de presión parcial de vapor del componente 2 (P2), que es directamente proporcional a X2 La presión total Ptot es la suma de  P1  más P2.  La presión de vapor de cada componente cuando está puro (fracción molar igual a 1), se puede observar al final de cada recta de presión de vapor parcial, como P1°  y  P2°.

LEY R

Figura 5.  Diagrama Presión de Vapor versus Composición. Disoluciones Ideales

Fuente: La Autora

Expresión Matemática para el Cálculo

 Para aplicar la Ley de Raoult  consideremos las fórmulas correspondientes.

LEY DE R

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